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第四百一十六章：轨道杂化-石墨烯带隙问题 (2 / 8)
        用一句比较容易理解的话来说，那就是碳原子在对面各种其他原子的时候，能形成比硅更加稳化合物。

        碳原子与碳原子之间、碳原子和其他原子之间形成共价键，键能大，化合物较稳定，所以在自然界能形成种类繁多的化合物。

        这也是为什么在地球上,明明是硅在地壳中含量仅次于氧,远比碳多，但自然界中硅元素的化合物种类却没有碳元素的化合物种类多原因。

        因为硅的化合物没有碳的稳定。

        而这点,其实是可以应用到碳基芯片的制造上面的，

        应用碳的化合物来制造相应的P、N类半导体，其理论基础是‘轨道杂化理论’。

        解决的问题是石墨烯单晶材料的‘带隙’问题。

        石墨烯单晶材料的带隙缺乏，限制了石墨烯在逻辑电路中的应用。

        相当于家里的电灯没有开关一样，一直常亮。

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        ‘轨道杂化理论’是在1931年的时候由米国的化学家鲍林在原子的价键理论的基础上提出的，它属于现代价键理论。

        但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。

        所谓的轨道杂化，简而言之，就是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。

        这种轨道重新组合的过程叫杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。

        通过杂化轨道理论形成分子时，一般的材料都会存在激发、杂化和轨道重叠等过程。

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